Sůl (chemie)

Modrá sůl síranu měďnatého (II) ve formě minerálu chalcanthitu

V chemii jsou soli iontové sloučeniny, které vznikají neutralizační reakcí kyseliny a báze. Skládají se ze souvisejících počtů kationtů (kladně nabitých iontů) a aniontů (záporných iontů), takže produkt je elektricky neutrální (bez čistého náboje). Tyto složky iontů mohou být anorganické jako chlorid (Cl−), stejně jako organické jako acetát (C2H3O2−) a monatomické ionty jako fluorid (F−), stejně jako polyatomární ionty jako sulfát (SO42−).

Existuje několik druhů solí. Soli, které po rozpuštění ve vodě hydrolyzují za vzniku hydroxidových iontů, jsou zásadité soli a soli, které hydrolyzují za vzniku hydroniových iontů ve vodě, jsou kyselé soli. Neutrální soli jsou soli, které nejsou ani kyselinou, ani zásadité soli. Zwitteriony obsahují aniontové centrum a kationtové centrum ve stejné molekule, ale nejsou považovány za soli. Příkladem jsou aminokyseliny, mnoho metabolitů, peptidy a bílkoviny.

Obvykle nerozpuštěné soli při standardní teplotě a tlaku jsou v pevném skupenství, ale existují výjimky (viz Roztavené soli a iontové kapaliny).

Roztavené soli a roztoky obsahující rozpuštěné soli (např. chlorid sodný ve vodě) se nazývají elektrolyty, protože jsou schopny vést elektřinu. Jak bylo pozorováno v cytoplazmě buněk, v krvi, moči, rostlinných šťávách a minerálních vodách, směsi mnoha různých iontů v roztoku obvykle netvoří definované soli po odpaření vody. Proto je jejich obsah soli uveden pro příslušné ionty.

Dichroman draselný, jasně oranžová sůl používaná jako pigment

Soli se mohou jevit jako čiré a průhledné (chlorid sodný), neprůhledné, a dokonce kovové a lesklé (disulfid železitý). V mnoha případech se zdánlivá neprůhlednost nebo průhlednost vztahuje pouze k rozdílu ve velikosti jednotlivých monokrystalů. Vzhledem k tomu, že světlo se odráží od hranic zrn (hranic mezi krystality), větší krystaly bývají průhledné, zatímco polykrystalické agregáty vypadají jako bílé prášky.

Doporučujeme:  Přerušovaná fotostimulace

Sůl existuje v mnoha různých barvách, například:

Většina minerálů a anorganických pigmentů stejně jako mnoho syntetických organických barviv jsou soli. Barva specifické soli je dána přítomností nespárovaných elektronů v d-orbitalu přechodových prvků.

Různé soli mohou vyvolat všech pět základních chutí, např. slanou (chlorid sodný), sladkou (diacetát olovnatý, který při požití způsobí otravu olovem), kyselou (bitartrát draselný), hořkou (síran hořečnatý) a umami nebo slanou (glutamát sodný).

Soli silných kyselin a silných bází („silné soli“) jsou netěkavé a bez zápachu, zatímco soli buď slabých kyselin, nebo slabých bází („slabé soli“) mohou být cítit po konjugované kyselině (např. acetáty jako kyselina octová (ocet) a kyanidy jako kyanovodík (mandle)) nebo konjugované bázi (např. amonné soli jako amoniak) složek iontů. Tento pomalý, částečný rozklad je obvykle urychlen přítomností vody, protože hydrolýza je druhou polovinou reverzibilní reakční rovnice vzniku slabých solí.

Mnoho iontových sloučenin může být rozpuštěno ve vodě nebo v jiných podobných rozpouštědlech. Přesná kombinace zapojených iontů způsobuje, že každá sloučenina má jedinečnou rozpustnost v jakémkoli rozpouštědle. Rozpustnost závisí na tom, jak dobře každý iont reaguje s rozpouštědlem, takže existují určité vzorce. Například všechny soli sodíku, draslíku a amoniaku jsou rozpustné ve vodě, stejně jako všechny dusičnany a mnoho sulfátových solí s výjimkou síranu barnatého, síranu vápenatého (málo rozpustného) a síranu olovnatého (2). Nicméně ionty, které se na sebe pevně vážou a tvoří vysoce stabilní mřížky, jsou méně rozpustné, protože je pro tyto struktury těžší se rozložit, aby se sloučeniny rozpustily. Například většina uhličitanových solí není rozpustná ve vodě, jako je uhličitan olovnatý a uhličitan barnatý.
Rozpustné uhličitanové soli jsou:
uhličitan sodný,
uhličitan draselný a
uhličitan amonný

Název soli začíná názvem kationtu (např. sodná nebo amonná sůl) následovaným názvem aniontu (např. chlorid nebo acetát). Na soli se často odkazuje pouze názvem kationtu (např. sodná nebo amonná sůl) nebo názvem aniontu (např. chloridová sůl nebo acetátová sůl).

Doporučujeme:  Melanotrop

Pevný síran olovnatý (PbSO4)