Kovové prvky

V chemii, kovový prvek (řecky: Metallo

Μέταλλο) je chemický prvek, jehož atomy snadno ztrácejí elektrony za vzniku kladných iontů (kationtů) a vytvářejí kovové vazby mezi atomy jiných kovů a iontové vazby mezi atomy nekovů.

Kovy zajímavé pro psychology

Kovy jsou někdy popisovány jako kladné ionty obklopené oblakem delokalizovaných elektronů. Jsou jednou ze tří skupin prvků, které se odlišují svými ionizačními a pojivými vlastnostmi, spolu s metalloidy a nekovy. V periodické tabulce odděluje kovy od nekovů diagonální přímka nakreslená z bóru (B) na polonium (Po). Většina prvků na této přímce jsou metalloidy, někdy nazývané polokovy; prvky vlevo dole jsou kovy; prvky vpravo nahoře jsou nekovy (viz periodická tabulka ukazující kovy).

Alternativní definice[Jak odkazovat a odkazovat na shrnutí nebo text] kovů spočívá v tom, že mají překrývající se vodicí pásma a valenční pásma ve své elektronické struktuře. Tato definice otevírá kategorii pro kovové polymery a jiné organické kovy, které byly vyrobeny výzkumníky a použity ve špičkových zařízeních. Tyto syntetické materiály mají často charakteristickou stříbřitě-šedou odrazivost (lesk) elementárních kovů.

Přechodné kovy (jako železo, měď, zinek a nikl) se oxidují mnohem déle. Jiné, jako palladium, platina a zlato, nereagují s atmosférou vůbec. Některé kovy vytvářejí na svém povrchu bariérovou vrstvu oxidu, kterou nemohou proniknout další molekuly kyslíku, a tak si po mnoho desetiletí zachovávají svůj lesklý vzhled a dobrou vodivost (jako hliník, některé oceli a titan). Oxidy kovů jsou základní (na rozdíl od těch nekovů, které jsou kyselé), i když to lze považovat spíše za pravidlo než za fakt.

Kovy obecně mají vynikající elektrickou a tepelnou vodivost, vysoký lesk a hustotu a schopnost deformace při namáhání bez rozštěpení. I když existuje několik kovů, které mají nízkou hustotu, tvrdost a body tání, tyto (kovy alkalických a alkalických zemin) jsou extrémně reaktivní a zřídka se vyskytují ve své elementární, kovové formě.

Doporučujeme:  Fenomén únosu

Většina kovů má vyšší hustotu než většina nekovů. Nicméně existují velké rozdíly v hustotě kovů; lithium je nejméně hustý pevný prvek a osmium je nejhustší. Kovy skupin I A a II A jsou označovány jako lehké kovy, protože jsou výjimkou z tohoto zobecnění. Vysoká hustota většiny kovů je způsobena těsně sevřenou krystalickou mřížkou kovové struktury. Pevnost kovových vazeb pro různé kovy dosahuje maxima kolem středu přechodové řady, protože tyto prvky mají velké množství delokalizovaných elektronů v kovové vazbě. Nicméně jsou zapojeny i další faktory (jako atomový poloměr, jaderný náboj, počet vazebných orbitalů, překrytí orbitálních energií a krystalická forma).

Elektrická a tepelná vodivost kovů vychází ze skutečnosti, že v kovové vazbě vnější elektrony atomů kovů tvoří plyn téměř volných elektronů, pohybující se jako elektronový plyn v pozadí kladného náboje tvořeného iontovými jádry. Dobré matematické předpovědi pro elektrickou vodivost, stejně jako podíl elektronů na tepelné kapacitě a tepelné vodivosti kovů lze vypočítat z modelu volných elektronů, který nebere v úvahu podrobnou strukturu iontové mřížky.

Při zvažování přesné struktury pásu a vazebné energie kovu je nutné vzít v úvahu pozitivní potenciál způsobený specifickým uspořádáním iontových jader – které je v krystalech periodické. Nejdůležitějším důsledkem periodického potenciálu je vznik malé pásmové mezery na hranici brillouinové zóny. Matematicky je potenciál iontových jader ošetřen v modelu téměř volných elektronů.

V chemii se termín ‚obecný kov‘ neformálně používá k označení kovu, který relativně snadno oxiduje nebo koroduje a variabilně reaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou (HCl) za vzniku vodíku. Příkladem jsou železo, nikl, olovo a zinek. Měď je považována za obecný kov, protože relativně snadno oxiduje, i když nereaguje s HCl. Běžně se používá v opozici k ušlechtilému kovu.

Termín „železný“ je odvozen z latinského slova, které znamená „obsahující železo“. To může zahrnovat čisté železo, jako je tepané železo, nebo slitinu, jako je ocel. Železné kovy jsou často magnetické, ale ne výlučně.

Doporučujeme:  Dolní hýžďový nerv

Ušlechtilé kovy jsou kovy, které jsou na rozdíl od většiny obecných kovů odolné vůči korozi nebo oxidaci. Bývají drahými kovy, často kvůli domnělé vzácnosti. Příkladem jsou tantal, zlato, platina a rhodium.

Drahý kov je vzácný kovový chemický prvek vysoké ekonomické hodnoty.

Chemicky jsou drahé kovy méně reaktivní než většina prvků, mají vysoký lesk a vysokou elektrickou vodivost. Historicky byly drahé kovy důležité jako platidlo, ale dnes jsou považovány hlavně za investiční a průmyslové komodity. Zlato, stříbro, platina a palladium mají každý kód měny ISO 4217. Nejznámějšími drahými kovy jsou zlato a stříbro. Zatímco oba mají průmyslové využití, jsou známější pro své využití v umění, špercích a ražbě mincí. Mezi další drahé kovy patří kovy platinové skupiny: ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium a platina, z nichž platina je nejvíce obchodovaná. Plutonium a uran by také mohly být považovány za drahé kovy.

Poptávka po drahých kovech je poháněna nejen jejich praktickým využitím, ale také jejich úlohou jako investic a uchovatele hodnoty. Palladium bylo od léta 2006 ceněno na něco málo pod polovinu ceny zlata a platina na přibližně dvojnásobek ceny zlata. Stříbro je podstatně levnější než tyto kovy, ale pro svou roli v ražbě mincí a šperků je často tradičně považováno za drahý kov.

Standard · Svislý · Celé názvy · Názvy a atomové hmotnosti · Text pro poslední · Obrovský stůl · Kovy a nekovy · Bloky · Valence · Vložený f-blok · 218 prvků · Elektronové konfigurace · Atomové hmotnosti · Elektronegativity · Alternativy

Název · Atomový symbol · Atomové číslo · Bod varu · Bod tání · Hustota · Atomová hmotnost

1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18

1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8

Alkalické · Alkalické zeminy · Lanthanidy · Aktinidy · Přechodné kovy · Chudé kovy · Metaloidy · Nekovy · Halogeny · Ušlechtilé plyny

s-block · p-block · d-block · f-block · g-block