Alkalické kovy jsou řadou prvků, které tvoří 1. skupinu (podle IUPAC) periodické tabulky prvků: (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr). (Všimněte si, že vodík, ačkoli je nominálně také členem 1. skupiny, velmi zřídka vykazuje chování srovnatelné s alkalickými kovy). Alkalické kovy představují jeden z nejlepších příkladů skupinových trendů vlastností v periodické tabulce, s dobře charakterizovaným homologickým chováním směrem dolů po skupině.
Všechny alkalické kovy jsou vysoce reaktivní a v přírodě se zřídka vyskytují v elementární formě. Proto se v laboratoři skladují pod minerálním olejem. Snadno také dehtují a mají nízké teploty tání a hustoty. Draslík a rubidium mají slabě radioaktivní vlastnosti (neškodné) díky přítomnosti radioaktivních izotopů s dlouhým trváním.
Alkalické kovy jsou stříbřitě zbarvené (cesium má zlatavý nádech), měkké kovy s nízkou hustotou, které snadno reagují s halogeny za vzniku iontových solí a s vodou za vzniku silně alkalických (bazických) hydroxidů. Všechny tyto prvky mají v nejvzdálenějším obalu jeden elektron, takže energeticky preferovaným stavem dosažení zaplněného elektronového obalu je ztráta jednoho elektronu za vzniku jednopaticově nabitého kladného iontu neboli kationtu.
Vodík s osamělým elektronem se obvykle umísťuje na vrcholu 1. skupiny periodické tabulky, ale není považován za alkalický kov; v přírodě se vyskytuje spíše jako dvouatomový plyn. Odstranění jeho jediného elektronu vyžaduje podstatně více energie než odstranění vnějšího elektronu u alkalických kovů. Stejně jako u halogenů je k zaplnění vnější slupky atomu vodíku zapotřebí pouze jeden další elektron, takže vodík se může za určitých okolností chovat jako halogen a vytvářet záporný hydridový ion. Byly připraveny binární sloučeniny hydridů s alkalickými kovy a některými přechodnými kovy. Za extrémně vysokého tlaku, jaký je například v jádru Jupiteru, se vodík stává kovovým a chová se jako alkalický kov; viz kovový vodík.
Alkalické kovy mají ve svých periodách nejnižší ionizační potenciály, protože odebráním jediného elektronu z vnější slupky získávají stabilní konfiguraci inertního plynu. Jejich druhé ionizační potenciály jsou však velmi vysoké, protože odebrání elektronu z druhu s konfigurací vzácného plynu je velmi obtížné.
Řada alkalických kovů uložených v minerálním oleji (všimněte si, že „natrium“ je sodík).
Alkalické kovy jsou známé svými prudkými reakcemi s vodou a tyto reakce se stávají stále prudšími, jak se postupuje směrem dolů. Reakce s vodou probíhá následovně:
Alkalický kov + voda → hydroxid alkalického kovu + plynný vodík
Jako příklad uveďme draslík:
Alkalické kovy se rozpouštějí v kapalném amoniaku za vzniku modrých roztoků, které jsou paramagnetické.
Jak se roztok blíží nasycení, stává se tmavě fialovým a poté kovovým.
Protože roztok obsahuje volné elektrony, zabírá více místa než součet objemů kovu a amoniaku. Díky přítomnosti volných elektronů jsou tyto roztoky také velmi dobrými redukčními činidly a dobrými elektrickými vodiči. Protože se s nimi lépe manipuluje než se samotnými kovy, používají se někdy jako náhražky.
Amid lze extrahovat nebo jej lze převést na azid sodný probubláváním oxidu dusného roztokem amoniaku:
U alkalických kovů se při postupu do nižší skupiny projevuje řada trendů – například klesající elektronegativita, rostoucí reaktivita a klesající teplota tání a varu. Hustota obecně roste, s významnou výjimkou draslíku, který je méně hustý než sodík, a možnou výjimkou francia, které je méně husté než cesium.
Standardní – Vertikální – Úplné názvy – Názvy a atomové hmotnosti – Text pro poslední – Obrovská tabulka – Kovy a nekovy – Bloky – Valence – Inline f-block – 218 prvků – Elektronové konfigurace – Atomové hmotnosti – Elektronegativity – Alternativy
Název – Atomový symbol – Atomové číslo – Bod varu – Bod tání – Hustota – Atomová hmotnost
1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7 – 8 – 9 – 10 – 11 – 12 – 13 – 14 – 15 – 16 – 17 – 18
1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7 – 8
Alkálie – Alkalické zeminy – Lanthanoidy – Aktinoidy – Přechodné kovy – Chudé kovy – Metalloidy – Nekovy – Halogeny – Vzácné plyny
s-block – p-block – d-block – f-block – g-block
Lithium Li Atomové číslo: 3 Atomová hmotnost: 6,941 Bod tání: 453,69 Bod varu: 1615 Elektronegativita: 0,98
Sodík Na Atomové číslo: 11 Atomová hmotnost: 22,990 Bod tání: 370,87 Bod varu: 1156 Elektronegativita: 0,96
Draslík K Atomové číslo: 19 Atomová hmotnost: 39,098 Bod tání: 336,58 Bod varu: 1032 Elektronegativita: 0,82
Rubidium Rb Atomové číslo: 37 Atomová hmotnost: 85,468 Bod tání: 312,46 Bod varu: 961 Elektronegativita: 0,82
Césium Cs Atomové číslo: 55 Atomová hmotnost: 132,905 Bod tání: 301,59 Bod varu: 944 Elektronegativita: 0,79
Francium Fr Atomové číslo: 87 Atomová hmotnost: (223) Bod tání: ?295 Bod varu: ?950 Elektronegativita: 0,7