K dynamické rovnováze dochází, když dva vratné procesy probíhají stejnou rychlostí. Mnoho procesů (například chemické reakce) je vratných.
Příklad tohoto procesu si lze představit, když se kbelík naplní vodou a umístí se do malé místnosti. Voda z kbelíku se odpaří a vzduch v místnosti se začne nasycovat vodní párou. Nakonec se vzduch úplně nasytí vodou a hladina vody v kbelíku přestane klesat. Voda z kbelíku se však stále odpařuje. Děje se to, že molekuly vody ve vzduchu občas narazí na povrch vody a kondenzují zpět do kapalné vody, a to se děje stejnou rychlostí, jakou se voda odpařuje z kbelíku. To je příklad dynamické rovnováhy, protože rychlost odpařování se rovná rychlosti kondenzace.
Pojem dynamické rovnováhy není omezen na jednoduché změny stavu, jako je výše popsaná. Často se používá při analýze kinetiky chemické reakce, aby se získaly užitečné informace o poměrech reaktantů a produktů, které se budou tvořit v rovnováze. Je třeba poznamenat, že v rovnováze jsou koncentrace reaktantů a koncentrace produktů konstantní.
Tento termín má také uplatnění v celé řadě oborů. I když může být v těchto oborech aplikován na méně fyzikální systémy, stále se vztahuje ke stabilní situaci udržované vyvažovacími procesy. Například: v ekonomii může být použit k označení neustálého toku kapitálu na jinak stabilních trzích; v ekologii neměnná populace organismů vyplývá z vyvažování porodnosti a úmrtnosti.
Tento termín lze také použít pro označení ustáleného stavu (tj. stavu, který není skutečnou rovnováhou, ale nemění se v čase). K tomu může dojít pouze v případě, že je systém v kontaktu s prostředím, které není v rovnováze.
ko:동적 한 상태
sl:Kemijsko ravnotežje